Los números cuánticos se denominan n (principal), l (secundario), m (magnético) y s (espín).
n (principal): El número cuántico n determina el nivel del electrón:
Si n=1, primer nivel.
Si n=2, segundo nivel.
Si n=3, tercer nivel.
Si n=4, cuarto nivel.
Si n=5, quinto nivel.
Si n=6, sexto nivel.
Si n=7, séptimo nivel.
l (secundario): El número cuántico l determina el subnivel del electrón:
Si l=0, el subnivel es s.
Si l=1, el subnivel es p.
Si l=2, el subnivel es d.
Si l=3, el subnivel es f.
m (magnético): El número cuántico m determina el orbital del electrón:
s (espín): El número cuántico s determina el sentido de giro del electrón sobre su propio eje.
Si s=+1/2, el sentido de giro se representa con flechita hacia arriba.
Si s=-1/2, el sentido de giro se representa con flechita hacia abajo.
Ejemplo. Determina los valores de los números cuánticos para cada electrón encerrado en el siguiente diagrama de orbitales del galio Ga.
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no puede haber dos electrones con sus cuatro números cuánticos iguales.
